Clasificacion De La Tabla Periodica

Tabla periódica de los elementos

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¿Cuál es la clasificación de la tabla periódica?

Los 118 elementos que forman la Tabla Periódica actual se distribuyen en columnas (denominadas ‘grupo’ o ‘familia’) y filas (denominadas ‘periodos’) y están divididos en tres grandes categorías: Metales, Metaloides y No Metales.

¿Cómo se clasifican los elementos cuando se consideran sus propiedades físicas y químicas?

Los elementos químicos se clasifican en la tabla periódica en metales o no metales, debido a sus características físicas y químicas, los metales se localizan en el lado izquierdo de la tabla periódica y los no metales en el lado derecho.

¿Cómo se clasifican los elementos físicos?

1. ¿Qué es un elemento? Un elemento es una sustancia pura que ya no se puede separar más en otras más simples por métodos (reacciones) químicos. Cada elemento químico está constituido por átomos con las mismas propiedades químicas. Los elementos químicos se identifican mediante nombres dados en la antigüedad, derivados de alguna propiedad de los mismos.

Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio). Reflejan la luz de una forma característica (brillo metálico). Son dúctiles, ya que se pueden estirar en hilos. Son maleables, ya que con ellos se pueden hacer planchas o láminas fácilmente.

2.2 No Metales:

No tienen brillo metálico. Pueden ser sólidos, líquidos o gases a temperatura ambiente. No conducen la electricidad. En general son frágiles.

3. Clasificación de los elementos 3.1 La tabla de Mendeleiev Esta tabla consiste, en síntesis, en disponer los elementos químicos en un cuadro en orden creciente de sus masas atómicas, notándose una analogía en sus propiedades cada cierto número de elementos (por eso se denomina tabla periódica).

• Mendeleiev demostró que los elementos con propiedades químicas semejantes aparecían periódicamente, dando lugar a ocho grupos.
• En algunos lugares faltaba un elemento, pero Mendeleiev no dudó en predecir su existencia y su comportamiento químico, lo que posteriormente se confirmó.3.2 La tabla periódica actual Aunque está basada en la propuesta por D.

Mendeleiev en 1869, el criterio de ordenación (debido entre otros a los estudios de Henry Moseley ) es otro. En ella, los elementos se encuentran ordenados de izquierda a derecha por valores crecientes de sus números atómicos (Z). Además de esto, los elementos aparecen distribuidos en filas y columnas.

¿Cuáles fueron las primeras clasificaciones de los elementos?

Organización de la tabla periódica – Escolar – ABC Color Tabla periódica de los elementos. Breve reseña. Antes de llegar a la tabla periódica actual, se pasó por muchas otras clasificaciones. La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características.

1. La primera clasificación de elementos conocida fue elaborada por el químico francés Antoine Lavoisier, quien propuso que los elementos se clasificaran en metales, no metales y metaloides o metales de transición.
2. Aunque muy práctico y todavía funcional en la tabla periódica moderna, fue rechazada debido a que había muchas diferencias tanto en las propiedades físicas como químicas de los elementos agrupados.

El descubrimiento de un gran número de nuevos elementos, así como el estudio de sus propiedades, pusieron de manifiesto algunas semejanzas entre ellos, lo que aumentó el interés de los químicos por buscar algún tipo de clasificación. A continuación, algunos nombres de científicos, según el aporte que realizaron en la ordenación de los elementos hasta llegar a la tabla periódica actual.

Dobereiner. Clasificó los elementos en tríadas. Newland. Colocó los elementos en orden creciente a sus masas atómicas y notó que las propiedades se repetían cada ocho elementos. Mendeleiev. Colocó los elementos en orden creciente a sus masas atómicas. Moseley. Colocó los elementos en orden creciente a sus números atómicos.

Tríadas de Döbereiner Uno de los primeros intentos para agrupar los elementos fue propuesto por el químico alemán Johann Wolfgang Döbereiner, quien en 1817 agrupó dichos elementos según sus propiedades análogas y los relacionó con los pesos atómicos, con lo que puso en evidencia el notable parecido que existía entre las propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una variación gradual del primero al último.

En su clasificación, Döbereiner expuso que el peso atómico promedio de los pesos de los elementos extremos es parecido al peso atómico del elemento del medio. Por ejemplo, para la tríada cloro, bromo, yodo, los pesos atómicos son, respectivamente, 36, 80 y 127; si sumamos 36 + 127 y dividimos entre dos, obtenemos 81, que es aproximadamente 80 y, si le damos un vistazo a nuestra tabla periódica, el elemento con el peso atómico aproximado a 80 es el bromo, lo cual hace que concuerde un aparente ordenamiento de tríadas.

Hacia 1850, los químicos habían llegado a identificar unas veinte tríadas. Se descartó agruparlos de esta forma, porque se descubrieron nuevos elementos que no cumplían con las tríadas. Ley de las octavas de Newlands El químico inglés John Alexander Newlands, en 1864, comunicó los resultados que obtuvo al ordenar los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos (prescindiendo del hidrógeno).

Esta ley revelaba un cierto grado de ordenación de los elementos en familias (grupos), con propiedades muy parecidas entre sí y en periodos formados por ocho elementos cuyas propiedades iban variando progresivamente.Debido a que a partir del calcio esta regla deja de cumplirse, esta ordenación no fue apreciada por la comunidad científica. Próxima semana: Tabla periódica actual. Actividades

Establecé diferencias entre los aportes de Lavoisier, Döbereiner y Newlands en la construcción de la tabla periódica. Determiná las limitaciones de sus clasificaciones. : Organización de la tabla periódica – Escolar – ABC Color