Elemento 42 De La Tabla Periodica

El molibdeno no existe en estado puro en la naturaleza, siempre aparece asociado a otros elementos, como por ejemplo los minerales sulfurados de los cuales también se obtiene cobre. En la tabla periódica de los elementos el molibdeno aparece identificado con el número 42 y el símbolo Mo.

Se funde a una temperatura de 2.610 grados centígrados. Su nombre proviene del griego ‘molybdos’ que quiere decir ‘parecidos al plomo’, y hace referencia a su aspecto gris oscuro. Aunque se supone que en tiempos antiguos eran conocidas algunas de sus propiedades, este elemento fue identificado recién a fines del siglo XVIII.

Pasó un siglo antes que fueran conocidas las ventajas de su uso en aleaciones de acero. Durante la Primera Guerra Mundial, cuando la demanda de tungsteno casi agotó las existencias, este metal fue reemplazado con molibdeno y eso detonó su uso comercial.

El molibdeno sirve primordialmente para la fabricación de aceros más resistentes, pero también es utilizado como componente de superaleaciones, de aleaciones con níquel, y en industrias como las de lubricantes, químicos y electrónica. Las mayores reservas de molibdeno están en Estados Unidos, con Chile en segundo lugar.

Codelco es una de las principales empresas productoras de este elemento metálico en el mundo, con unas 24.000 toneladas métricas cada año. Codelco forma parte de la International Molybdenum Association ( http://www.imoa.info/ ), la organización internacional que promueve el uso del molibdeno.

Contents

- 0.0.1 ¿Qué es el molibdeno y sus usos?
0.1 ¿Qué elemento de la Tabla Periódica tiene 42 neutrones?
- 0.1.1 ¿Qué significa la re en la Tabla Periódica?

1 ¿Cuál es el elemento 43 de la Tabla Periódica?
2 ¿Qué causa el exceso de molibdeno en el cuerpo humano?
3 ¿Qué enfermedades causa la falta de molibdeno en el cuerpo?
4 ¿Cuánto molibdeno necesita el cuerpo humano?
5 ¿Dónde se absorbe el molibdeno?
6 ¿Cómo se recupera el molibdeno?
- 6.1 ¿Cómo se consigue el molibdeno?
  - 6.1.1 ¿Qué pasa si no consumimos molibdeno?
  - 6.1.2 ¿Dónde se encuentra el molibdeno en la vida diaria?
- 6.2 ¿Dónde se encuentra el molibdeno en la naturaleza?
7 ¿Qué fruta tiene molibdeno?
- - 7.0.1 ¿Cuál es el principal riesgo en la planta de molibdeno?

¿Qué es el molibdeno y sus usos?

¿Qué es el molibdeno? ¿Para qué sirve? – El molibdeno es un mineral que necesitamos para mantenernos sanos. El organismo usa el molibdeno para procesar las proteínas y el material génetico como el ADN. El molibdeno también ayuda a descomponer los medicamentos y las sustancias tóxicas que entran al organismo.

¿Qué elemento de la Tabla Periódica tiene 42 neutrones?

Molibdeno

Niobio ← Molibdeno → Tecnecio
Nombre, símbolo, número	Molibdeno, Mo, 42
Serie química	Metales de transición
Grupo, período, bloque	6, 5, d
Masa atómica	95,94 u

¿Qué significa la re en la Tabla Periódica?

Renio (Re) Propiedades químicas y efectos sobre la salud y el medio ambiente

	Renio
Número atómico	75
Valencia	2,4,6,7
Estado de oxidación	–
Electronegatividad	1,9
Radio covalente (Å)	1,59
Radio iónico (Å)	–
Radio atómico (Å)	1,37
Configuración electrónica	4f 14 5d 5 6s 2
Primer potencial de ionización (eV)	7,94
Masa atómica (g/mol)	186,2
Densidad (g/ml)	21,0
Punto de ebullición (ºC)	5900
Punto de fusión (ºC)	3180
Descubridor	Walter Noddack en 1925

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Elemento químico de símbolo Re, con número atómico 75 y peso atómico 186.2. El renio es un elemento de transición, metal denso con punto de fusión elevado. El renio, al igual que su homólogo tecnecio, puede oxidarse a temperaturas elevadas con oxígeno, para forma el heptóxido volátil, Re 2 O 7 ; éste, a su vez, puede reducirse a un óxido menor, ReO 2, Los compuestos ReO 3, Re 2 O 3 y Re 2 O se conocen bien. El ácido perrénico, HReO 4 es un ácido monobásico fuerte y un agente oxidante muy débil. También se conocen los complejos perrenatos, como el perrenato hexaamina de cobalto, Los compuestos halogenados de renio son muy complicados; se ha dado a conocer una larga serie de halogenuros y oxihalogenuros. El renio forma dos sulfuros perfectamente caracterizados, Re 2 S 7 y ReS 2, así como también dos seleniuros, Re 2 Se 7 y ReSe 2, Los sulfuros tienen su equivalente en los compuestos de tecnecio, Tc 2 S 7 y TcS 2, El renio no se encuentra en la naturaleza en estado elemental y no se ha encontrado ninguna mena mineral. Las menas gadolinita y molibdenita pueden contener un poco de renio y es de esta última de sonde se extrae el renio a partir del polvo liberado en los fundidores de molibdeno. Aunque hubo alguna producción de molibdeno en los años posteriores a su descubrimiento, no fue hasta los años 50 que se volvió comercialmente rentable, cuando el uso del renio en catalizadores creó una demanda. La producción anual mundial está ahora alrededor de las 5 toneladas y las reservas de renio se estiman en 3500 toneladas, encontradas principalmente en menas de EEUU, Rusia y Chile. El renio es un metal plateado, normalmente producido como polvo gris. Bajo presión en el vacío y calentamiento en presencia de hidrógeno, es posible fabricar objetos de renio puro, aunque hay muy poca demanda de dichos objetos. El renio es añadido al wolframio y al molibdeno para formar aleaciones que son usadas para filamentos de hornos y lámparas. También se emplea en pares térmicos que pueden medir temperaturas de por encima de 2000 oC, y para contactos eléctricos que resisten arcos eléctricos. Ha sido usado ocasionalemente para platear joyas. El electroplateado con renio fue conseguido por primera vez en 1934 y se mostró que daba un depósito brillante y duro. Sin embargo, el metal es susceptible a la oxidación y su superficie necesita ser protegida por una capa de iridio. El renio también es usado como catalizador en la industria química, especialmente en procesos relacionados con la adición de hidrógeno gas a otras moléculas, y es particularmente valorado porque, al contrario que otros catalizadores, no es fácilmente desactivado por trazas de azufre y fósforo.

¿Cuál es el elemento 43 de la Tabla Periódica?

Z = 43, tecnecio, Tc. El elemento más peculiar de la tabla periódica.

¿Qué causa el exceso de molibdeno en el cuerpo humano?

Puede causar convulsiones y daño cerebral grave que generalmente causa la muerte días después del nacimiento.

¿Qué enfermedades causa la falta de molibdeno en el cuerpo?

El molibdeno (Mo) es un componente de algunas coenzimas necesario para la actividad de la xantinooxidasa, la sulfitooxidasa y la aldehidooxidasa. Se han descrito deficiencias genéticas y nutricionales de molibdeno, aunque son raras. En 1967 se describió una deficiencia genética de sulfitooxidasa en un niño.

Se produjo por la incapacidad de formar la coenzima de molibdeno, a pesar de la presencia de la suficiente cantidad de este elemento. La deficiencia causó discapacidad intelectual, convulsiones, opistótonos y luxación del cristalino. En un paciente con nutrición parenteral total prolongada, se produjo una deficiencia de molibdeno que causó intoxicación por sulfito.

Los síntomas fueron taquicardia, jaqueca, náuseas, vómitos y coma. Las pruebas de laboratorio mostraron concentraciones elevadas de sulfito y xantina, y niveles bajos de sulfato y ácido úrico en sangre y en orina. La administración de 300 mcg/día de amonio molibdato por vía IV produjo una notable recuperación. Copyright © 2023 Merck & Co., Inc., Rahway, NJ, USA y sus empresas asociadas. Todos los derechos reservados.

¿Cuál es el elemento más letal de la tabla periódica?

¿Qué es? El arsénico es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es As y el número atómico 33. Raramente se presenta de forma sólida aunque pertenece al grupo de los semimetales, ya que muestra propiedades metálicas y no metálicas. Presenta tres estados alotrópicos, gris metálico, amarillo y negro.

El arsénico gris metálico (forma α) es la forma estable en condiciones normales, tiene estructura romboédrica y es un buen conductor del calor, pero pobre conductor eléctrico.
Es una sustancia deleznable que pierde el lustre metálico cuando se expone al aire.
El arsénico amarillo (forma γ) se obtiene cuando el vapor de arsénico se enfría rápidamente.

Se trata de un compuesto extremadamente volátil y más reactivo que el arsénico metálico, presentando fosforescencia a temperatura ambiente. Una tercera forma alotrópica, es el arsénico negro (forma β) que presenta una estructura hexagonal y tiene propiedades intermedias entre las formas alotrópicas anteriormente descritas.

Se obtiene en la descomposición térmica de la arsina, o bien enfriando lentamente el vapor de arsénico. Todas las formas alotrópicas, excepto el arsénico gris, carecen de lustre metálico y tienen muy baja conductividad eléctrica, por lo que el elemento se comportará como metal o no metal en función, básicamente, de su estado de agregación.

A presión atmosférica, el arsénico sublima a 613ºC y a 400ºC ardiendo con llama para formar el sesquióxido de arsénico (As 4 O 6 ). Reacciona violentamente con el cloro, combinándose al calentarse con la mayoría de los metales para formar el arseniuro correspondiente.

Fórmula química: As Número atómico 33 Masa atómica: 74,99 g/mol Potencial primero de ionización: 10,08 e.v Densidad: 5,72 g/mol Punto de ebullición : 613ºC Punto de fusión: 817ºC

Fuentes de emisión y aplicaciones del arsénico. El Arsénico puede ser encontrado de forma natural en los suelos y minerales en pequeñas concentraciones, pudiendo introducirse en el aire, agua y tierra a través de las tormentas de polvo y las aguas de escorrentía.

Una vez introducido en los ecosistemas, se puede encontrar en cualquier forma de vida animal o vegetal, pudiendo llegar hasta el ser humano. A nivel industrial, las principales fuentes de emisión de arsénico son las industrias productoras de cobre, pero en los procesos de producción de plomo y zinc también se genera gran cantidad, que generalmente es vertida a las aguas superficiales.

Otras de las fuentes de contaminación por arsénico en las aguas superficiales son los drenajes y lixiviados procedentes de la minería. Efectos sobre la salud humana y el medio ambiente. El arsénico es uno de los elementos más tóxicos que se encuentran en la naturaleza.

Los seres humanos pueden ser expuestos al arsénico a través de la comida, agua y aire. La exposición al Arsénico inorgánico puede causar varios efectos sobre la salud, como es irritación del estómago e intestino, disminución en la producción de glóbulos rojos y blancos, cambios en la piel e irritación de los pulmones.

La ingestión de grandes cantidades, intensifica la posibilidad de desarrollar cáncer de piel, pulmón, hígado y linfa. A exposiciones muy altas de arsénico inorgánico puede causar infertilidad y abortos en mujeres, perturbación de la piel, pérdida de la resistencia a infecciones, problemas de corazón, daño del cerebro tanto en hombres como en mujeres y provocar daños en el ADN.

El arsénico orgánico no puede causar cáncer, ni tampoco daño al ADN, pero exposiciones de dosis elevadas pueden causar ciertos efectos sobre la salud humana, como lesiones en nervios y dolores de estómago. Con respecto a su afección al medio ambiente, la presencia de arsénico inorgánico en el suelo y en las aguas superficiales, aumenta la posibilidad de alterar el material genético de los peces.

Para concluir hay que destacar que el arsénico es un elemento con una capacidad de dispersión muy elevada, pudiendo transmitirse a través de la cadena trófica y llegar al ser humano. Riesgos y consejos de prudencia en su manipulación. Frases de Riesgo

R23: Tóxico por inhalación. R28: Muy tóxico si es ingerido. R34: Causa quemaduras. R45: Puede causar cáncer. R50/53: Muy tóxico para los organismos acuáticos, puede causar a largo plazo efectos nocivos en el medio ambiente.

Consejos de prudencia.

S1/2: Mantener fuera del alcance de niños. S9 Mantener el envase en un lugar bien ventilado. S26: En caso del contacto con los ojos, aclarar inmediatamente con agua y buscar consejo médico. S28: Después del contacto con la piel, lavar inmediatamente. S36/37/39: Uso Ropa protectora y guantes adecuados para la protección de la cara y los ojos. S45: En caso del accidente ó que se encuentre indispuesto, busque consejo médico inmediatamente.

Fuente: ECHA ( E uropean CH emical A gency ) https://echa.europa.eu/substance-information/-/substanceinfo/100.028.316 Umbrales de información pública establecidos por el RD 508/2007 (kg/año): Umbral de información pública a la atmósfera: 20 kg/año Umbral de información pública al agua: 5 kg/año Umbral de información pública al suelo : 5 kg/año

¿Qué elemento tiene 33 protones y 42 neutrones?

Arsénico

Germanio ← Arsénico → Selenio
Tabla completa Tabla ampliada
Información general
Nombre, símbolo, número	Arsénico, As, 33
Serie química	Metaloides

¿Qué es As en química?

Arsénico. Elemento químico, cuyo símbolo es As y su número atómico, 33.

¿Dónde se encuentra el renio en la vida cotidiana?

¿Dónde se usa el renio? – La mayor parte del renio producido en el mundo se destina al desarrollo de superaleaciones, las cuales se utilizan para la elaboración de aspas de turbinas de motores de aviones y turbinas de gas industrial. Un segundo uso del renio es para la catálisis de platino en la industria del petróleo, lo cual permite producir gasolina de elevado octanaje libre de plomo.

¿Cuáles son los principales usos del tecnecio?

El tecnecio es un metal radiactivo de color gris plateado con una apariencia similar al platino, aunque se suele obtener en forma de polvo grisáceo. De los elementos más ligeros que el bismuto, el tecnecio presenta la particularidad (junto con el promecio) de no poseer isótopos estables.

Dada su inestabilidad, es extremadamente poco abundante en la corteza terrestre y ha de ser preparado artificialmente. A ello hace referencia su nombre, que proviene del griego technètos, que significa artificial. Su isótopo más común es el tecnecio-99 y es el más fácil de obtener. Tiene la particularidad de presentar un isótopo metaestable (el núcleo se encuentra en un estado excitado), tecnecio-99m, que sólo emite rayos gamma regresando al estado más estable tecnecio- 99.

Un generador muy utilizado para la preparación de tecnecio-99m consiste en una columna de alúmina que contiene molibdeno-98 (no activo). Por irradiación con neutrones de éste, se obtiene molibdeno-99 (radiactivo), que se desintegra generando continuamente tecnecio-99m.

El tecnecio tiene numerosas aplicaciones.
Nos vamos a referir aquí solamente a dos muy importantes.
El tecnecio-99m es muy utilizado en medicina nuclear, principalmente en procedimientos de diagnóstico de funcionamiento de órganos del cuerpo humano.
La razón es sencilla de entender.
El tecnecio-99m emite rayos gamma fácilmente detectables con equipos adecuados.

Su periodo de semidesintegración es de unas 6 horas, lo que significa que en 24 horas se desintegran quince dieciseisavos del total para originar tecnecio-99, mucho menos radiactivo. La dosis total de radiación recibida por el paciente es relativamente baja.

En la forma en la que se administra, generalmente como pertecnato, ambos isótopos son eliminados rápidamente del organismo en unos pocos días.
En 1952, el astrónomo P.W.
Merrill detectó señales espectrales del tecnecio en la luz emitida por ciertas estrellas de la familia de las gigantes rojas.
Estas estrellas masivas cercanas al final de su vida contenían este elemento de vida corta, lo que significaba que en las estrellas se produce la nucleosíntesis de elementos pesados.

Actualmente se sabe que estos elementos pesados se forman a partir del hierro mediante un proceso denominado captura lenta de neutrones, proceso que puede alargarse miles de años. El grado de formación de elementos pesados depende esencialmente de la capacidad de la estrella para producir neutrones y de la cantidad inicial de hierro presente.

¿Cuál es la vida media del tecnecio 99?

El isótopo 99 Tc es el más útil en la investigación química por su larga vida media: 2 x 10 5 años. La química del tecnecio se parece mucho a la del renio, y se han preparado algunos compuestos en muchos casos.

¿Cómo se encuentra en la naturaleza el tecnecio?

Aunque el tecnecio fue el primer elemento sintético, se puede encontrar en la naturaleza en pequeñas trazas. Es un producto de la fisión espontánea de uranio y, aunque sus isótopos no son estables, en general se puede encontrar un nanogramo de tecnecio en cada 5 kilos de mineral de uranio, la pechblenda.

¿Qué fruta tiene molibdeno?

Las almendras crudas – Estos frutos secos contienen 46,4 mcg de molibdeno por taza, mientras que una taza de maní contiene 42,4 mcg; los anacardos contienen menos de 38 mcg de molibdeno por cada taza. El consumo de frutos secos tostados, sin sal como aperitivo ayuda a obtener suficiente aporte de molibdeno para el cuerpo; en este caso las nueces pueden darnos más que simple saciedad, cuando se las lleva en el bolso, para evitar la tentación de otros bocadillos.

¿Cuánto molibdeno necesita el cuerpo humano?

La cantidad diaria recomendada (CDR) de molibdeno es de 45 microgramos (µg) para un adulto. El nivel máximo de consumo tolerable para los adultos es de 2000 µg por día, pero es muy poco probable que alguien pueda acercarse a este nivel en circunstancias normales.

¿Dónde se absorbe el molibdeno?

Funciones del molibdeno en las plantas – El molibdeno es absorbido por la planta en forma de ion molibdato (MoO 4 2- ). Es un elemento relativamente móvil en xilema y floema. Asimismo, puede ser absorbido en cantidades considerablemente altas sin presentar síntomas de toxicidad. Su concentración dentro de las plantas varía, llegando a ser, en algunas ocasiones bastante elevada (>100 ppm) a pesar de que su requerimiento fisiológico es muy bajo, del orden de 1 ppm de materia seca. Actualmente sólo se conocen algunas enzimas que contienen al molibdeno como cofactor, donde desempeña funciones estructurales y catalíticas, participando generalmente en reacciones oxido-reducción. Las enzimas más importantes son nitrato reductasa y nitrogenasa, relacionadas en la asimilación del nitrógeno; sin embargo, también se requiere en la xantina deshidrogenasa/oxidasa, aldehído oxidasa y en la sulfito reductasa. Las funciones principales del molibdeno se encuentran estrechamente relacionadas con la asimilación del nitrógeno, por lo cual su requerimiento depende mucho de la forma de abastecimiento de nitrógeno a las plantas. El requerimiento de molibdeno es particularmente alto en las especies que desempeñan la fijación biológica de nitrógeno, sobre todo en los nódulos de las raíces, así como aquellas a las que se les suministra nitrógeno en forma de nitrato (N-NO 3 – ). Lo anterior, considerando que la enzima nitrogenasa participa en la fijación biológica del nitrógeno y la nitrato reductasa en la reducción del nitrato (NO 3 – ) a nitrito (NO 2 – ) hasta formar amoniaco (NH 3 ) y posteriormente amonio (NH 4 + ), compuesto absorbido por la planta y que se utiliza para formar aminoácidos.

¿Cómo se recupera el molibdeno?

El molibdeno es encontrado en pequeñas cantidades dentro de prácticamente todos los pórfidos de cobre. Es usualmente presente como el sulfuro, molibdenita, la cual es fácilmente recuperado en el concentrado de cobre. Los concentrados de flotación de sulfuro de cobre pueden contener de 0.25 a 1.00% de MoS2.

¿Cómo se consigue el molibdeno?

El molibdeno (Mo) es un elemento químico de color gris plateado. Naturalmente no se encuentra en estado puro, sino que como molibdenita. La molibdenita se puede hallar en distintas capas de la Tierra mezclado con otros elementos, principalmente con cobre. El renio (Re) es uno de los metales más raros de la Tierra. No se encuentra en estado puro en la naturaleza, sino mezclado con otros minerales, como la molibdenita. De alta densidad, dureza y resistencia al calor, el renio es utilizado para la elaboración de superaleaciones, usados principalmente en la industria aeronáutica y en catalizadores. + + Las mejores tuberías de agua contienen molibdeno para evitar el óxido y las grietas, reduciendo así las fugas y manteniendo pura el agua potable. + El uso del molibdeno en catalizadores no solo permite un refinamiento más eficiente del combustible, sino que contribuye a un medio ambiente más seguro al reducir las emisiones de azufre.

Por su gran resistencia a la corrosión, el molibdeno está presente en todos los aceros inoxidables de alta gama.
Camillas, salones quirúrgicos y otros aceros utilizados en procedimientos de salud contienen molibdeno.
Las pantallas planas de computadores o teléfonos deben ser delgadas, pero resistentes.

El molibdeno les permite conducir fácilmente la energía, soportar los pixeles y no dañarse con el uso diario e intensivo. + El molibdeno resiste mejor la temperatura, los cambios climáticos y la corrosión por la sal en zonas costeras. Por eso, es clave para la durabilidad y seguridad de grandes obras arquitectónicas de acero. + Investigadores chilenos lograron diseñar compuestos de renio que podrían ayudar a identificar células cancerígenas y, de este modo, avanzar en la lucha contra esta enfermedad. + Los cohetes espaciales también usan renio. Solo así, la cámara de combustión que los impulsa resiste las altísimas temperaturas que llevarán el cohete hasta el espacio.

Para producir gasolinas de alto octanaje y libres de plomo se utilizan catalizadores de renio con platino. Esto mejora la eficiencia de las refinerías y el renio usado tiene una alta tasa de reciclaje. + No existe una gran turbina de avión moderno que no tenga renio. Capaz de resistir gran estrés térmico, las aleaciones que contienen renio pueden soportar cambios extremos de temperaturas sin sufrir daños y manteniendo sus cualidades.

Así, el renio ha permitido los vuelos de mayor duración de la historia de la aviación. El molibdeno no existe en estado puro en la naturaleza, sino que se obtiene como concentrado de molibdeno, es decir, unido a otros minerales. Este concentrado -también llamado molibdenita- se puede obtener directamente (fuentes primarias) o como derivado de la extracción del cobre (fuentes secundarias).

Hoy, el principal origen del molibdeno procesado en el mundo, proviene de fuentes secundarias. Empresas como Molymet someten los concentrados minerales a diversos procesos -especialmente de limpieza y tostación, entre otros- que permiten transformar químicamente los metales y obtener óxido de molibdeno, que es la base para el desarrollo de una amplia gama de productos, especialmente aleaciones de acero.

El molibdeno se usa principalmente en aleaciones especiales de aceros, donde aporta importantes mejoras como: mayor dureza, resistencia a las altas temperaturas y la corrosión, aumento en la durabilidad y mayor eficiencia de las maquinarias. También existen usos del molibdeno en fertilizantes, catalizadores, lubricantes, entre otros productos.

El molibdeno se presenta en diferentes formatos siendo los más frecuentes el óxido técnico de molibdeno, ferromolibdeno, dimolibdato de amonio, óxido puro y molibdeno metálico. Aunque se han encontrado productos del siglo XIV con aplicaciones de molibdeno, su uso solo comenzó a ser habitual a finales del siglo XIX.

Para entonces, los primeros experimentos demostraron que el molibdeno podía reemplazar al tungsteno en muchas aleaciones de acero, logrando menor peso y mayor resistencia. Posteriormente, la Primera Guerra Mundial incrementó la demanda de acero, restringiendo el suministro de tungsteno.

Esta escasez fue un impulso para el uso de molibdeno y para la investigación de nuevas aplicaciones de este mineral que ha demostrado ser un invaluable componente para superaleaciones a base de níquel, lubricantes, productos químicos, electrónica y muchas otras aplicaciones. El molibdeno es un elemento natural que, además de encontrarse como mineral, se halla en bajas concentraciones en plantas, animales e incluso dentro del cuerpo humano.

Por lo tanto, el molibdeno es esencial para la vida. Al igual que el molibdeno, el renio no existe en estado puro en la naturaleza. Se le encuentra habitualmente asociado a la molibdenita, la que, a su vez, es un subproducto del cobre. De este modo, el renio se obtiene mediante procesos de limpieza y tratamiento de concentrados de molibdeno.

El renio se comercializa principalmente como renio metálico y como perrenato de amonio. Por su alta dureza y resistencia al calor, el renio es principalmente utilizado como aditivo para la elaboración de superaleaciones. Estas, a su vez, son usadas para la fabricación de turbinas en la industria aeronáutica y, en menor medida, para catalizadores en refinerías de petróleo.

El renio fue descubierto en 1925 por tres científicos alemanes quienes le dieron su nombre en honor al río Rin, en cuyas cercanías se detectó por primera vez este metal. Las mayores reservas de renio del mundo se encuentran en Chile, seguido de Estados Unidos, Rusia, Kazajistán y Armenia.

¿Qué pasa si no consumimos molibdeno?

La deficiencia y sus síntomas – Cuándo el molibdeno no se consume en las cantidades suficientes, o no se absorbe por alguna razón, estas enzimas no funcionan correctamente, sus sustancias diana no se metabolizan y en consecuencia no se pueden eliminar.

Al no eliminarse, se van acumulando alcanzando concentraciones tóxicas,
Algunos de los síntomas más característicos de la deficiencia de molibdeno es el incremento de la frecuencia cardíaca y respiratoria y la ceguera nocturna,
Si la deficiencia es prolongada, se pueden desarrollar daños neurológicos que pueden llegar a coma.

Además, la ingesta adecuada de Molibdeno se ha relacionado con efectos beneficiosos en la prevención de algunos tipos de cáncer, En concreto, algunos estudios sugieren que el molibdeno reduce el riesgo de padecer cáncer de esófago y estómago. También interviene en el metabolismo de otros minerales, principalmente calcio, magnesio y cobre, y también facilita el uso del hierro por el organismo, todos ellos muy importantes para un correcto crecimiento y desarrollo.

Debido a su intervención en el metabolismo mineral, el molibdeno también se ha asociado a un menor riesgo de deterioro óseo y dental.
En el lado opuesto, un consumo excesivo también puede tener consecuencias negativas.
El molibdeno compite en la absorción intestinal con otros minerales, como fosfatos, sulfatos y cobre, a la vez que aumenta su excreción, desencadenando diversos síntomas.

Entre los más destacados están diarrea, anemia y problemas articulares. Llegar a niveles tóxicos de molibdeno, al igual que la deficiencia, es muy raro ya que el organismo lo elimina rápidamente si se consume en grandes cantidades.

¿Dónde se encuentra el molibdeno en la vida diaria?

Se funde a una temperatura de 2.610 grados centígrados. Su nombre proviene del griego ‘molybdos’ que quiere decir ‘parecidos al plomo’, y hace referencia a su aspecto gris oscuro. Aunque se supone que en tiempos antiguos eran conocidas algunas de sus propiedades, este elemento fue identificado recién a fines del siglo XVIII.

El molibdeno sirve primordialmente para la fabricación de aceros más resistentes, pero también es utilizado como componente de superaleaciones, de aleaciones con níquel, y en industrias como las de lubricantes, químicos y electrónica. Las mayores reservas de molibdeno están en Estados Unidos, con Chile en segundo lugar.

¿Dónde se encuentra el molibdeno en la naturaleza?

+ Por su gran resistencia a la corrosión, el molibdeno está presente en todos los aceros inoxidables de alta gama. Camillas, salones quirúrgicos y otros aceros utilizados en procedimientos de salud contienen molibdeno. + Las pantallas planas de computadores o teléfonos deben ser delgadas, pero resistentes.

+ Para producir gasolinas de alto octanaje y libres de plomo se utilizan catalizadores de renio con platino. Esto mejora la eficiencia de las refinerías y el renio usado tiene una alta tasa de reciclaje. + No existe una gran turbina de avión moderno que no tenga renio. Capaz de resistir gran estrés térmico, las aleaciones que contienen renio pueden soportar cambios extremos de temperaturas sin sufrir daños y manteniendo sus cualidades.

Hoy, el principal origen del molibdeno procesado en el mundo, proviene de fuentes secundarias. Empresas como Molymet someten los concentrados minerales a diversos procesos -especialmente de limpieza y tostación, entre otros- que permiten transformar químicamente los metales y obtener óxido de molibdeno, que es la base para el desarrollo de una amplia gama de productos, especialmente aleaciones de acero.

El molibdeno se presenta en diferentes formatos siendo los más frecuentes el óxido técnico de molibdeno, ferromolibdeno, dimolibdato de amonio, óxido puro y molibdeno metálico. Aunque se han encontrado productos del siglo XIV con aplicaciones de molibdeno, su uso solo comenzó a ser habitual a finales del siglo XIX.

El renio se comercializa principalmente como renio metálico y como perrenato de amonio.
Por su alta dureza y resistencia al calor, el renio es principalmente utilizado como aditivo para la elaboración de superaleaciones.
Estas, a su vez, son usadas para la fabricación de turbinas en la industria aeronáutica y, en menor medida, para catalizadores en refinerías de petróleo.