Tabla Periodica De Los Elementos Quimicos Por Familias

Grupos de Elementos Químicos

GRUPO
1 (IA) Metales Alcalinos	Fr Francio
2 (IIA) Metales Alcalino térreos	Be Berilio
Mg Magns.
Ca Calcio

Nog 84 rijen

¿Cómo se clasifican las familias en la tabla periódica?

Los 118 elementos que forman la Tabla Periódica actual se distribuyen en columnas (denominadas ‘grupo’ o ‘familia’) y filas (denominadas ‘periodos’) y están divididos en tres grandes categorías: Metales, Metaloides y No Metales.

¿Cuáles son los elementos de la familia A de la tabla periódica?

-Son los siguientes elementos: oxigeno, azufre, selenio, teluro y polonio, constituyen el grupo 16 de la tabla periódica.

¿Cómo se le conoce a la familia 7 de la tabla periódica?

Familia del manganeso – Wikipedia, la enciclopedia libre

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La familia del manganeso se compone de todos los integrantes del Grupo 7 de la tabla periódica (antiguamente VII B). Se sitúa en el medio de los elementos de transición. Son:

(Mn) (Tc) (Re) (Bh)

Todos los elementos de este grupo tienen comportamientos representativos del nombre que los representa. En este caso es el manganeso.

Datos:

Obtenido de «» : Familia del manganeso – Wikipedia, la enciclopedia libre

¿Cómo se llama la familia del grupo 7 de la tabla periódica?

¿Cuántos electrones tiene el grupo 7 de la tabla periódica? – Grupo 7 de la Tabla Periódica: Familia del Manganeso El grupo 7 de la tabla periódica pertenece a los metales de transición y es nombrado también como la familia del manganeso, ya que los elementos que lo conforman poseen comportamientos representativos del elemento principal.

• Son de color plateado y poseen brillo metálico
• Son sólidos a temperatura ambiente
• Conducen calor y electricidad
• Presentan altos puntos de fusión y de ebullición

Elemento químico Tecnecio en estado elemental Propiedades químicas

• Predomina el estado de oxidación +7
• El tecnecio y le renio no poseen isotopos estables.
• Son atacados lentamente por el oxígeno a temperatura ambiente, pero rápidamente a temperaturas elevadas.
• Son bastante reactivos. La reactividad aumenta a medida que se desciende en el grupo.
• Forman compuestos de coordinación, esto debido a su facilidad para formar enlaces covalentes con la participación de electrones d y por su tendencia a reaccionar químicamente en diferentes estado de oxidación estables y a cambiar con relativa facilidad de unos estados de oxidación a otros.

Ubicación del grupo 7 en la Tabla Periódica Usos y aplicaciones de los elementos del grupo 7 Manganeso El manganeso es utilizado ampliamente en aleación con el hierro originando una aleación llamada ferromanganeso, que posee una gran dureza y se usa para elaborar aceros especiales.

1. Por ejemplo, las cajas fuertes las realizan con este acero que tiene aproximadamente un 12% de manganeso.
2. El manganeso en estado puro, y en cantidades pequeñas se usa como antioxidante.
3. El manganeso también se emplea en otro tipo de aleaciones para obtener bronce.
4. El bronce al manganeso (Manganeso, Cobre, Estaño y Zinc) es usado para fabricar las hélices de los barcos y torpedos, ya que este material es resistente a la corrosión por el agua de mar.

Por su parte, la manganina que es una aleación (Cobre, Manganeso y Níquel) es ampliamente empleada para elaborar resistencias eléctricas y cables para medidas eléctricas precisas debido a que poseen una excelente conductividad eléctrica la cual no varía perceptiblemente con la temperatura.

• Dentro de los compuestos del manganeso que son muy utilizados en la cotidianidad tenemos los siguientes:
• El sulfato de manganeso (MnSO 4 ): Este compuesto es un sólido cristalino rosado, que se adquiere por la acción del ácido sulfúrico (H2SO4) sobre el dióxido de manganeso (MnO2) y se emplea para colorear el algodón.
• Los cristales de color morado oscuro de permanganatos de sodio y de potasio (NaMnO 4 y KMnO 4 ) originados por la oxidación de sales ácidas de manganeso, son usados abundantemente como oxidantes y desinfectantes.

Cristales de permanganato de potasio El compuesto más conocido de manganeso es el dióxido de manganeso (MnO 2 ) el cual se presenta como pirolusita y se obtiene artificialmente calentando nitrato de manganeso. Este compuesto se emplea en la elaboración de pilas secas, en pinturas, barnices, para teñir vidrio y cerámicas, para preparar cloro y yodo.

• Pilas secas alcalinas Tecnecio Este elemento se emplea principalmente como inhibidor de la corrosión para el acero.
• De igual manera, es muy eficaz como súper- conductor.
• En la medicina nuclear y la química es usado el tecnecio en las técnicas escintigráficas como trazador por su corto período y su habilidad para fijarse en los tejidos.

Cámara de rayos gamma para escintigrafía cardíaca Renio El renio es un elemento bastante resistente a la corrosión, por lo cual es usado ampliamente como material de contacto eléctrico. Circuito electrónico

1. Otro uso importante es en la aleación Renio-Wolframio, para la elaboración de termopares, varillas de soldadura, imanes criogénicos, filamentos eléctricos y de flashes fotográficos.
2. Se emplea, también como aditivo metálico y catalizador.
3. Bohrio
4. El bohrio no posee uso comercial y tampoco es utilizado por los científicos para sus investigaciones.

: Grupo 7 de la Tabla Periódica: Familia del Manganeso

¿Por qué los elementos de una familia periodica son semejantes?

Los elementos que componen cada grupo tienen, con escasas excepciones, similares propiedades químicas, debido a que todos coinciden en su configuración electrónica de los electrones de valencia.

¿Qué es la familia 4 de la tabla periódica?

De Wikipedia, la enciclopedia libre El grupo 4 de la tabla periódica lo comprenden los elementos químicos titanio (Ti), circonio (Zr) y hafnio (Hf), así como el elemento rutherfordio (Rf), aunque no se suele tener en cuenta al referirse al grupo 4 pues se trata de un elemento sintético y radiactivo.

“Grupo 4” es el nombre recomendado por la IUPAC; el antiguo nombre europeo es “grupo IVA”, mientras que el nombre antiguo estadounidense es “grupo IVB”. El nombre de la IUPAC no debe confundirse con los antiguos, dados con números romanos. Estos metales son bastante reactivos (sobre todo cuando están en forma de esponja porosa, de gran superficie específica, son pirofóricos; esto es, al exponerse a la acción del aire se vuelven rojos e inflaman espontáneamente).

Al estar compactos son pasivos, casi inatacables por cualquier agente atmosférico. Todos los elementos del grupo 4 son metales duros refractarios. Su reactividad inherente está completamente enmascarada debido a la formación de una densa capa de óxido que los protege de la corrosión, así como del ataque de muchos ácidos y álcalis.

• Elementos del grupo 4
• Barra de cristal de titanio, 99,995%
• Barra de cristal de circonio, 99,97%
• 99,9%”> 99,9%” src=”https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/38/Hf-crystal_bar.jpg/120px-Hf-crystal_bar.jpg” decoding=”async” width=”120″ height=”34″ srcset=”//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/38/Hf-crystal_bar.jpg/180px-Hf-crystal_bar.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/38/Hf-crystal_bar.jpg/240px-Hf-crystal_bar.jpg 2x” data-file-width=”5428″ data-file-height=”1544″> Barra de cristal de hafnio, >99,9%

¿Qué elementos conforman la familia 5 de la tabla periódica?

De Wikipedia, la enciclopedia libre El grupo 5 (según la nomenclatura de IUPAC ) es un grupo de elementos químicos en la tabla periódica, El grupo 5 contiene vanadio (V), niobio (Nb), tantalio (Ta) y dubnio (Db). Este grupo se encuentra en el bloque d de la tabla periódica.

• El grupo en sí no ha adquirido un nombre trivial; pertenece al grupo más amplio de metales de transición,
• Los tres elementos más ligeros del Grupo 5 se producen de forma natural y comparten propiedades similares; los tres son metales refractarios duros en condiciones estándar.
• El cuarto elemento, el dubnio, ha sido sintetizado en laboratorios, pero no se ha encontrado que ocurra en la naturaleza, siendo la vida media del isótopo más estable, el dubnio-268, de solo 29 horas, y otros isótopos aún más radiactivos.

Hasta la fecha, no se han realizado experimentos en un supercolisionador para sintetizar el siguiente miembro del grupo, ya sea unpentseptium (Ups) o unpentennium (Upe). Como el unpentenio y el unpentenio son elementos tardíos del período 8 es poco probable que estos elementos se sinteticen en un futuro próximo.

vanadio (23) niobio (41) tántalo (73) dubnio ( 105 )

Estos elementos tienen en sus niveles electrónicos más externos 5 electrones. El dubnio no se encuentra en la naturaleza y se produce en el laboratorio, por lo que al hablar de las propiedades de los elementos del grupo 5, se suele obviar este elemento.

¿Cómo se llama la familia 4a de la tabla periódica?

Grupo del Carbono – Wikipedia, la enciclopedia libre.

¿Cómo se llama la familia 9 de la tabla periódica?

Familia del cobalto – Wikipedia, la enciclopedia libre

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La familia del cobalto se compone de todos los integrantes del Grupo 9 de la (antiguamente IX B ):

(Co) (Rh) (Ir) (Mt)

Todos los elementos de este grupo tienen comportamientos físico-químicos representativos del nombre que los representa. en este caso es el cobalto.

Datos:

Obtenido de «» : Familia del cobalto – Wikipedia, la enciclopedia libre

¿Cómo se le llama a la familia 17 de la tabla periódica?

De Wikipedia, la enciclopedia libre Posición de los halógenos en la tabla periódica Los halógenos del griego, formador de sales son los elementos químicos que forman el grupo 17 o grupo VII (utilizado anteriormente) de la tabla periódica : flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I), astato (At) y teneso (Ts).

1. Este último también está en los metales del bloque f.
2. En estado natural se encuentran como moléculas diatómicas químicamente activas,
3. Para llenar por completo su último nivel energético (s 2 p 5 ) necesitan un electrón más, por lo que tienen tendencia a formar un ion mononegativo, X -,
4. Este ion se denomina haluro ; las sales que lo contienen se conocen como haluros,

Poseen una electronegatividad ≥ 2.5 según la escala de Pauling, presentando el flúor la mayor electronegatividad, y disminuyendo esta al bajar en el grupo. Son elementos oxidantes (disminuyendo también esta característica al bajar en el grupo), y el flúor es capaz de llevar a la mayor parte de los elementos al mayor estado de oxidación,

Muchos compuestos orgánicos sintéticos y algunos naturales contienen halógenos; a estos compuestos se les llama compuestos halogenados, La hormona tiroidea contiene átomos de yodo. Los cloruros tienen un papel importante en el funcionamiento del cerebro mediante la acción del neurotransmisor inhibidor de la transmisión del neurotransmisor GABA,

Algunos compuestos presentan propiedades similares a las de los halógenos, por lo que reciben el nombre de pseudohalógenos, Puede existir el pseudohalogenuro, pero no el pseudohalógeno correspondiente. Algunos pseudohalogenuros: cianuro (CN – ), tiocianato (SCN – ), fulminato (CNO – ), etc.

¿Cómo se llama la familia 18 de la tabla periódica?

¿Cómo se llama la familia 18 de la tabla periódica? – Los elementos del grupo 18 de la tabla periódica se conocen como gases nobles, aunque su nombre ha variado a lo largo del tiempo al identificar nuevas propiedades de los mismos. Se prefiere llamarlos gases nobles por dar idea de su baja reactividad.

¿Cuántas familias o grupos posee la tabla periódica a 8 B 12 C 7 D 18?

¿Qué son los grupos de la tabla periódica? – En química, los grupos de la Tabla Periódica son las columnas de elementos que la componen, correspondientes a familias de elementos químicos que comparten muchas de sus características atómicas. De hecho, la función primaria de la Tabla Periódica, creada por el químico ruso Dmitri Mendeleyév (1834-1907), es justamente la de servir como un diagrama de clasificación y organización de las distintas familias de elementos químicos conocidos, de modo que los grupos son uno de sus componentes más importantes.

1. Estos grupos están representados en las columnas de la tabla, mientras que las filas constituyen los períodos.
2. Existen 18 grupos diferentes, enumerados del 1 al 18, cada uno de los cuales agrupa un número variable de elementos químicos.
3. Los elementos de cada grupo presentan un mismo número de electrones en su última capa atómica, razón por la cual presentan propiedades químicas similares, debido a que las propiedades químicas de los elementos químicos están fuertemente relacionadas con los electrones ubicados en la última capa atómica.

La numeración de los distintos grupos dentro de la tabla, actualmente está establecida por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC, por sus siglas en inglés) y se corresponde con los números arábigos (1, 2, 3 18), en sustitución del método tradicional europeo que empleaba números romanos y letras (IA, IIA, IIIA VIIIA) y del método estadounidense que también empleaba números romanos y letras, pero en otra disposición diferente del método europeo.

IUPAC.1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18. Sistema europeo. IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA, VIIIA, VIIIA, IB, IIB, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB. Sistema estadounidense. IA, IIA, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB, VIIIB, VIIIB, IB, IIB, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA.

De este modo, a cada elemento presente en la tabla periódica le corresponde siempre un grupo y un período específicos, que reflejan el modo de clasificar la materia que la humanidad ha desarrollado científicamente. Ver además: Número atómico

¿Cómo se llama el grupo 12 de la tabla periódica?

FAMILIA DEL ZINC. El grupo 12 de la tabla periódica, o también grupo llB, pertenece a los metales de transición y es denominado también como la familia del zinc, ya que los elementos que lo conforman poseen comportamientos representativos del elemento principal. En este caso es el zinc.

¿Cómo se llama el grupo 6 de la tabla periódica?

Grupo 6 de la Tabla Periódica: Familia del cromo El grupo seis de la tabla periódica también es denominado como la familia del cromo, ya que los elementos que lo conforman poseen comportamientos representativos del elemento principal. En este caso es el cromo. El grupo 6 está conformado por: Cromo (Cr), Molibdeno (Mo), Wolframio o Tungsteno (W) y Seaborgio (Sg). Cromo: Elemento representativo de este grupo Estos metales de transición presentan 6 electrones de valencia: 2 electrones s de la última capa y 4 electrones d de la penúltima. El estado de oxidación máximo que pueden alcanzar es el +6 y la estabilidad de este estado aumentan con el número atómico y decrece (a números de oxidación más pequeños, a medida que decrece el número atómico.

• Son de color plateado y poseen brillo metálico
• Son sólidos a temperatura ambiente
• Conducen calor y electricidad
• Presentan altos puntos de fusión y de ebullición

Molibdeno en estado puro Propiedades químicas

• Predomina el estado de oxidación +6
• Son muy resistentes a la corrosión.
• Son bastante reactivos. La reactividad aumenta a medida que se desciende en el grupo.
• Forman compuestos de coordinación, esto debido a su facilidad para formar enlaces covalentes con la participación de electrones d y por su tendencia a reaccionar químicamente en diferentes estado de oxidación estables y a cambiar con relativa facilidad de unos estados de oxidación a otros.

Ubicación del grupo 6 en la Tabla Periódica Usos y aplicaciones de los elementos del grupo 6 Cromo. El cromo es usado primordialmente en aleaciones con otros metales como hierro, níquel o cobalto, ya que permite elevar la dureza, tenacidad y resistencia a la corrosión.

• Otra aleación importante del cromo es la de Cromo-Cobalto-Wolframio, que por su alta dureza es usado para la fabricación de herramientas de corte.
• Por su parte, la cromita es usada como material refractario ya que posee un alto punto de fusión, una pequeña dilatación térmica y por la estabilidad que presenta su estructura cristalina.
• Las sales de cromo son bastante coloreadas por lo cual se utilizan para pintar el vidrio, el cuero y también como catalizadores.
• El óxido de cromo (CrO 2 ) se utiliza para la elaboración de cintas magnéticas.

El cromo ha sido usado desde hace mucho tiempo en la industria automovilística ya que suministra un acabado brillante, duro y resistente. No obstante ya ha sido suplantado por los plásticos. Coche con rines cromados Molibdeno. Este metal de transición es utilizado principalmente en aleaciones, entre la que destacan los aceros más duros y resistentes. Para la elaboración de acero inoxidable es usado una proporción de aproximadamente 6% de molibdeno.

Esta aleación es muy buena ya que soporta altas temperaturas y presiones siendo muy resistente, por lo que se emplea en la construcción, en la elaboración de piezas de aviones y coches. El molibdeno también es empleado para obtener una súper-aleación a través del níquel, catalizadores que se utilizan en la eliminación de azufre en la industria petrolera.

El disulfuro de molibdeno es usado en el proceso industrial de los lubricantes, ya que es resistente a altas temperaturas, reduce el deterioro y la fricción de las piezas de los motores (como ocurre en los frenos de los coches). También es utilizado en la preparación de pigmentos para plásticos, pinturas y compuestos de caucho y para elaborar conductores eléctricos. Cocina en acero inoxidable

1. Wolframio.
2. El wolframio al igual que los metales anteriores, es usado principalmente en aleaciones para la elaboración de filamentos, lámparas eléctricas, tubos para televisión y dispositivos electrónicos todo tipo.
3. En la actualidad, se empezó a utilizar en los vibradores de los móviles, en las pesas para los aparejos de pesca, bolas de los bolígrafos y las puntas de los dardos profesionales.

El wolframio es usado para fabricar lámparas eléctricas De igual manera, el wolframio o tungsteno es usado en puntos de contacto eléctrico, distribuidores de vehículos, dispositivos de rayos X, bobinas y en una variedad de elementos de calefacción para hornos eléctricos. : Grupo 6 de la Tabla Periódica: Familia del cromo

¿Qué es el 8 en la tabla periódica?

El oxígeno es un elemento químico de número atómico 8, lo que significa que cada átomo de Oxígeno cuenta con 8 protones en su núcleo atómico. Se representa con el símbolo O y se encuentra en el grupo 16 y el periodo 2 de la tabla periódica, por lo que pertenece al grupo de los no metales.

¿Qué es el grupo 8 de la tabla periódica?

El grupo 8 está conformado por: Hierro (Fe), Rutenio (Ru), Osmio (Os) y Hassio (Hs). El grupo 8 de la tabla periódica pertenece a los metales de transición y es nombrado también como la familia del hierro, ya que los elementos que lo conforman poseen comportamientos representativos del elemento principal.

¿Qué significa 8 en la tabla periódica?

Oxígeno, elemento químico número 8 de la tabla periódica de los elementos.